6．下列除雜方案正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量鐵粉過濾
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與NaHSO3溶液不反應；
B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
C．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
D．過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．二者均與NaHSO3溶液不反應，不能除雜，應選飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣，故A錯誤；
B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加足量鐵粉、過濾可除雜，故B正確；
C．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故C正確；
D．過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)，應加適量的NaOH，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溶液中的離子可能含有K+、Al3+、Ca2+、Cl-、OH-、AlO2-、（SiO32-）中的幾種，為了確定溶液成分，做了如下實驗：向該溶液中加入1mol•L-1的稀硝酸至過量，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入稀硝酸體積的關(guān)系如圖所示．

（1）由上述實驗可以確定一定含有的陰離子為OH-、AlO2-、SiO32-，一定含有的陽離子為K+．
（2）寫出ab段反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2 SiO3↓；．
（3）當a點V=200時，V1=700，V2=1000．
（4）為了確定可能存在的離子，還需要進行一個補充實驗，其步驟是取適量溶液加過量的硝酸，過濾，向濾液中再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，否則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物H中的含氧官能團為醛基和酯基，反應3的反應類型為消去反應；
（2）反應1為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；
（3）寫出F→G反應的化學方程式；
（4）寫出化合物F滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應    ③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．128gO2含4NA個O2分子，在標準狀況下的體積89.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示裝置：
（1）該原電池裝置中負極為鋅，發(fā)生氧化反應；正極為銅，發(fā)生還原反應．
（2）原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）電子流向是從鋅到銅，電流方向是從銅到鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．少量Cl2通入FeBr2溶液反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比較Fe2+、Cl-、Br-還原性強弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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