【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__,沉淀A___。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__(填操作名稱)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是__________。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有____(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的__(填化學(xué)式)。
(5)在①步操作中如何證明加的BaCl2溶液已過(guò)量?________。
【答案】AgNO3 BaSO4 過(guò)濾 除去過(guò)量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 取混合溶液的上層清液少量于試管中,用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液,如無(wú)明顯現(xiàn)象,則證明所加的BaCl2已過(guò)量
【解析】
由流程圖可知,①中加過(guò)量氯化鋇,硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則沉淀A為BaSO4,溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉和過(guò)量的氯化鋇,③應(yīng)該是沉淀鋇離子,則②為沉淀氯離子,因此②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化氯化銀沉淀,沉淀B為AgCl,溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇,③中加入過(guò)量的碳酸鈉,鋇離子,銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀,沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀,溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉,據(jù)此分析解答。
(1)由上述分析可知,試劑X為AgNO3,沉淀A為BaSO4,故答案為:AgNO3;BaSO4;
(2)流程中①②③步均生成沉淀,都需要進(jìn)行過(guò)濾操作,故答案為:過(guò)濾;
(3)加入過(guò)量的Na2CO3的目的是使溶液中過(guò)量的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案為:除去過(guò)量的Ba2+和Ag+;
(4)溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉,按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì),可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;稀HNO3;
(5)在①步操作中證明加的BaCl2溶液已過(guò)量,只需要檢驗(yàn)溶液中不存在硫酸根離子即可,方法為:取混合溶液的上層清液少量于試管中,用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液,如無(wú)明顯現(xiàn)象,則證明所加的BaCl2已過(guò)量,故答案為:取混合溶液的上層清液少量于試管中,用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液,如無(wú)明顯現(xiàn)象,則證明所加的BaCl2已過(guò)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是__________________________________________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是__________________________;
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C蒸餾 D萃取
(5)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25 mL B .50 mL C. 250 mL D. 509 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知:CaSO3受熱易分解
(1)寫(xiě)出過(guò)量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________
(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→___(不可重復(fù)使用)。
(3)裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是______。
(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
II.為測(cè)定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(5)W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號(hào));
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過(guò)量)吸收混合氣體,充分反應(yīng)后,用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為________mL
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有________
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________ (填序號(hào))
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④量取濃硫酸時(shí)仰視量簡(jiǎn)刻度
⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)在容量規(guī)使用方法中,下列操做不正確的是________ (填序號(hào))
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol/L的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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