化合物Ⅲ具有水果香味,在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

化合物I可通過(guò)下列路徑合成:

(1)化合物Ⅱ的分子式為
 

(2)鑒別化合物Ⅱ、Ⅲ可用的試劑是
 

(3)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,生成化合物Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(4)在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①屬芳香族化合物②有弱酸性,能與濃溴水反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:2:2:1
(6)CH3CH2MgBr和   也能發(fā)生類(lèi)似V→I的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出分子式;
(2)物質(zhì)Ⅱ中有羧基,則物質(zhì)Ⅲ中沒(méi)有,所以可以用酸堿指示劑或碳酸氫鈉溶液來(lái)鑒別它們;
(3)對(duì)比甲苯與物質(zhì)V的結(jié)構(gòu)可以判斷Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代生成Ⅳ;
(4)在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物,發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成與水;
(5)化合物Ⅱ的不飽和度為3,其同分異構(gòu)體滿足①屬芳香族化合物,說(shuō)明有苯環(huán),②有弱酸性,能與濃溴水反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,③核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:2:2:1,據(jù)此可書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(6)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似V→Ⅵ的反應(yīng),先發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到中間產(chǎn)物,CH3CH2-連接醛基中的碳原子、-MgBr連接醛基中的O原子,然后發(fā)生水解反應(yīng),-OMgBr轉(zhuǎn)化為-OH.
解答: 解(1)根據(jù)物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C7H10O2,故答案為:C7H10O2
(2)物質(zhì)Ⅱ中有羧基,則物質(zhì)Ⅲ中沒(méi)有,所以可以用碳酸氫鈉溶液來(lái)鑒別它們,
故答案為:碳酸氫鈉溶液;
(3)對(duì)比甲苯與物質(zhì)V的結(jié)構(gòu)可以判斷Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代生成Ⅳ,所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(4)在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物,發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成與水,則反應(yīng)方程式為
故答案為:;
(5)化合物Ⅱ的不飽和度為3,其同分異構(gòu)體滿足①屬芳香族化合物,說(shuō)明有苯環(huán),②有弱酸性,能與濃溴水反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,③核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:2:2:1,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、
故答案為:;
(6)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似V→Ⅵ的反應(yīng),先發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到中間產(chǎn)物,CH3CH2-連接醛基中的碳原子、-MgBr連接醛基中的O原子,然后發(fā)生水解反應(yīng),-OMgBr轉(zhuǎn)化為-OH,則生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成,側(cè)重考查分析、推斷、綜合應(yīng)用能力,明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意反應(yīng)前后物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的變化,知道其斷鍵和成鍵方式,難點(diǎn)是自己設(shè)計(jì)合成路線,要求學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件、官能團(tuán)熟練掌握并靈活應(yīng)用,題目難點(diǎn)中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方如下:兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分(  )
含量   成分
 
編號(hào)
 
KCl
 
K2SO4
 
ZnSO4
 
ZnCl2
0.3mol0.2mol0.1mol  0 mol
0.1mol0.3mol0 mol0.1mol
A、只有n(K+)相同
B、只有 n(Cl-)相同
C、完全相同
D、完全不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角.據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、硅在地殼中含量居第二位,在地球上有豐富的硅資源,如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、在野外,用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣
C、硅的性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何酸反應(yīng)
D、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后,溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有
 
離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是
 
(填字母).
A.加入銅粉B.加入鐵粉    C.通入氯氣D.加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑,寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 

(3)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是
 
,區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用
 
方法.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:下列有關(guān)Ag2SO4說(shuō)法正確的是(  )
A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B、Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為8×10-4
C、a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中,如果下列量發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的是( 。
A、反應(yīng)混合物的濃度
B、反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C、正、逆反應(yīng)的速率
D、反應(yīng)體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)25℃時(shí),pH=a 的NaOH溶液中,溶液的C (OH-)=
 
mol/L.
(2)若某溶液的 c(H+)=a×10-bmol/L,則該溶液的pH=
 

(3)請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨;②碳酸氫銨;③硫酸氫銨; ④硫酸銨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
,該能層具有的原子軌道數(shù)為
 

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說(shuō)法正確的是
 

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.[Cu(NH34]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為
 
,SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
 
120°(填“>”“<”或“=”).
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是
 
.已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則NiO晶體的密度為
 
g?cm-3

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