下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘、水；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴都被氯氣氧化；
D．氫氧化鋇少量，氫氧化鋁不溶解，反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，碘離子被鐵離子氧化，正確的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．氫氧化鋇少量，銨根離子比氫氧化鋁結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)，正確的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1 Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
 0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 
實(shí)驗(yàn)2554025 
實(shí)驗(yàn)355V20 
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；表中V2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，
（1）物質(zhì)的量最大的是
 
，（2）含分子個(gè)數(shù)最多的是
 
，
（3）含原子個(gè)數(shù)最多的是
 
，（4）質(zhì)量最大的是
 
．（序號(hào)填空）
A.6g H2   B.0.8mol CO2 C.1.204×1024個(gè)H2S分子   D.1.5molH3PO4   E.27g水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
，在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是
 
．
（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
①寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）：
 
．
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
 
的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是：
A、氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物Ⅲ具有水果香味，在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
．
（2）鑒別化合物Ⅱ、Ⅲ可用的試劑是
 
．
（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，生成化合物Ⅵ的反應(yīng)類型為
 
．
（4）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬芳香族化合物②有弱酸性，能與濃溴水反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：2：2：1
（6）CH3CH2MgBr和　　　也能發(fā)生類似V→I的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
（1）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 

（2）該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以采用鍵線式，如CH2=CH-CH=CH2，可以表示為；
已知：
化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成Ⅲ或Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來(lái)合成，流程如下：
CH3-CH=CH-CH2-CH3
Br2/CCl4
①
NaOH/醇溶液，△
②
CH2=CH-CH=CH-CH3
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
 
，該反應(yīng)的類型是
 
．
（2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃燒，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為
 
L．
（3）化合物Ⅲ和Ⅳ互為同分異構(gòu)體，都含有六元環(huán)．化合物Ⅲ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（4）化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)見(jiàn)虛線右圖）是Ⅲ、Ⅳ的同分異構(gòu)體，下列描述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Ⅴ可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．Ⅴ可與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．1molⅤ與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出1.5molH2
D．Ⅴ不可能在熱的濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)
E．將少量Ⅴ加入FeCl3溶液中，可產(chǎn)生紫色沉淀．

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