4．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時(shí)應(yīng)選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為（　�。�
A．480mL容量瓶，7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，12.0g膽礬
C．500mL容量瓶，12.5g硫酸銅D．500mL容量瓶，12.5g膽礬

分析 依據(jù)配制溶液體積和實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶規(guī)格選擇合適 容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要硫酸銅、膽礬膽礬質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要硫酸銅的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g；需要膽礬的質(zhì)量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整．
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動(dòng)，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對(duì)所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）
進(jìn)行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時(shí)，所配得的溶液濃度會(huì)偏大．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)是一門(mén)一實(shí)驗(yàn)為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)．掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行試驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請(qǐng)回答：
①容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配置情況回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據(jù)計(jì)算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為2.0克（用托盤(pán)天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)空白
①應(yīng)選用500ml的容量瓶  
②計(jì)算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，則所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問(wèn)題，完成下述操作步驟：
（1）計(jì)算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒(méi)有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤(rùn)洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子位于周期表的P區(qū)．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽rI＞ICl＞Cl2 ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為RbCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上利用電鍍污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)） 回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
 Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有CuSO4．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約3.2～4.3，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3+已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾．
（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式：，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是產(chǎn)生SO2污染環(huán)境．
（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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同步練習(xí)冊(cè)答案