1．2015年4月15日上午，揚(yáng)州儀征市青山鎮(zhèn)一家自來水廠發(fā)生氯氣泄漏事故，附近兩所學(xué)校及周圍居民共千余人被緊急疏散，事故未造成人員傷亡．當(dāng)人們逃離事故現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaCl

分析 強(qiáng)堿具有腐蝕性，利用弱堿性溶液吸收氯氣，由此分析解答．

解答 解：當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對(duì)人有腐蝕作用；
A．NaOH是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故A不選；
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故B選；
C．Ca（OH）2是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故C不選；
D．NaCl不能吸收氯氣，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣堿的反應(yīng)及尾氣處理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaOH→NaClB．HCl→Cl2C．H2SO4→H2D．H2S→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個(gè)數(shù)為NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)家創(chuàng)造出一種物質(zhì)“干水”，其每個(gè)顆粒含水95%，外層是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．干水和干冰是同一種物質(zhì)
B．干水是純凈物
C．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應(yīng)
D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化．則下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO3-和OH-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
C．原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使溶液蒸發(fā)至干，以保證得到的固體中沒有任何水分
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體先從下口放出，再讓上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）若生成71g Cl2，被氧化的HCl是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由圖知該反應(yīng)向右方向?yàn)榉艧幔ㄌ钗鼰峄蚍艧幔┓磻?yīng)，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填有或無）無影響？該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填升高或降低）？
（2）圖中△H=-198 kJ•mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mo l-1，寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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