8．某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．閉合開(kāi)關(guān)K后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B．閉合開(kāi)關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說(shuō)明蔗糖是非電解質(zhì)
D．閉合開(kāi)關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

分析 A．酒精溶液是混合物，不是非電解質(zhì)；
B．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；
C．蔗糖是化合物，蔗糖溶液中只存在分子，不導(dǎo)電，蔗糖是非電電解；
D．氯化鈉溶于水，電離出陰陽(yáng)離子，混合溶液能導(dǎo)電．

解答 解：A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明不能形成閉合回路，證明酒精溶液不導(dǎo)電，酒精才是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，這兩種酸電離出陰陽(yáng)離子，隨著氣體通入，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，而氯氣是單質(zhì)，導(dǎo)電是兩種酸電離的原故，所以不能得出氯氣是電解質(zhì)的結(jié)論，氯氣即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說(shuō)明不能形成閉合回路，證明蔗糖溶液不導(dǎo)電，是因?yàn)檎崽侨芤褐兄淮嬖诜肿樱崽鞘腔衔锴也荒茈婋x，則蔗糖是非電解質(zhì)，故C正確；
D．閉合開(kāi)關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，氯化鈉溶于水，電離出陰陽(yáng)離子，混合溶液能導(dǎo)電，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的判斷及其溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握離子濃度與導(dǎo)電性成正比，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B．此過(guò)程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而制得（TiO2和HCl不反應(yīng)），此反應(yīng)在1000℃高溫下進(jìn)行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進(jìn)行，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的部分裝置．
請(qǐng)回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向?yàn)閍進(jìn)b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評(píng)價(jià)此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進(jìn)入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定溫度下，提高氫碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2 （E2-E1）．
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料電池電解（Pt電極）一定濃度的硫酸銅溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則乙醇燃料電池在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中混合物，濾液蒸發(fā)（填寫(xiě)操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
III．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．

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