5．A、B、C、D、E  5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．
④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2．DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．根據(jù)以上情況回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16，則B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2，則F為Na2O2，DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D的相對(duì)原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，則D為S元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16，則B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2，則F為Na2O2，C為Na，DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D的相對(duì)原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，則D為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，
故答案為：C；O；Na；S；Cl；
 （2）E是Cl，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C是Na，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．二氧化碳B．乙醇C．銅D．硝酸鉀

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16．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆             B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來(lái)源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（l）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無(wú)色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2O4+H2O=HNO3+HNO2，對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是D．
A．N2O4只做氧化劑          
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑        
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物（N2H4），N2H4燃燒時(shí)用NO2做氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)，理論上消耗N2H4（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

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20．某隕石中含有鎂的一種放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．16B．14C．12D．28

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10．下列事實(shí)能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　�。�
A．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為76．為測(cè)定A的化學(xué)式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過(guò)盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C3H8O2；
（2）A只含有一種官能團(tuán)，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（已知：同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)）
CH3CH（0H）CH2OH，CH2（OH）CH2CH2OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫(xiě)出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑；
請(qǐng)寫(xiě)出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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