【題目】將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150 mL B．m1＝14.6g

C．白色沉淀最大量為15.6g D．m2＝10.2g

【答案】D

【解析】

試題分析：鈉在水中可以和水反應(yīng)，沒有剩余，2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，氫氣為0.5mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，物質(zhì)的量是0.4mol，則根據(jù)鈉離子守恒可知鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量可知鋁的物質(zhì)的量是0.2mol，所以白色沉淀最大量為0.2mol×78g/mol＝15.6g，m1＝0.4mol×23g/mol＋0.2mol×27g/mol＝14.6g，最終得到的固體是氯化鈉和氧化鋁，則m2＝0.4mol×58.5g/mol＋0.1mol×102g/mol＝33.6g；根據(jù)Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸是0.6mol，其體積V＝0.6mol÷4mol/L＝0.15L＝150mL，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2） 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。

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【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考.2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

B. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B. Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C. M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y2+的半徑

D. X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦玻璃棒[）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL ②50 mL ③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有__________。（填序號(hào)）

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族。Z、W形成的常見離子Z2-和W+，且二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X與Y、Z組成的等電子離子YX4-、ZX-能發(fā)生反應(yīng)，生成物質(zhì)甲和乙。下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)甲和乙所含的電子數(shù)相同

B. 最外層電子數(shù)：Y>Z>X

C. 原子半徑r（W）>r（Y）>r（Z）

D. Y、Z分別與X形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 所含極性鍵的數(shù)目為2 NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 在0.1molNaHSO4 晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W > X

B. 含氧酸的酸性：W > Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W < Y

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③加CH3COONa固體 ④加Na2CO3固體 ⑤加入NaNO3固體 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑧升高溫度 ⑨將塊狀鐵改為鐵粉 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

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