【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時，消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時，混合溶液中溶質(zhì)的成分為

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

【答案】C

【解析】滴加鹽酸V1 mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH－+H＋=H2O和CO32－+H＋=HCO3－，鹽酸的體積為V2mL，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；

A、混合溶液中成分為NaHCO3、Na2CO3 時，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為bmol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為(a+2b)mol，對應(yīng)的溶液體積為2V1 <V2 ，故不選A項；B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選B項；C、混合溶液中成分為NaOH、Na2CO3時，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaOH有amol，Na2CO3 有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(a+b)mol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為，因此，則對應(yīng)成鹽酸所用體積為V1 <V2 <2Vl，故C正確；D、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選D項，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2種實驗方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。

（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。

（3）實驗中生成的油狀液滴的化學(xué)式為____________________。

（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式____________________。

（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

實驗步驟：

(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

(II)分離與提純：

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學(xué)方程式說明）。

(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。

(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。

(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。

(6)本實驗的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。

請回答下列問題：

(I)A的化學(xué)名稱是_________。

(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)B的分子式為__________。

(4)由D和F生成G的化學(xué)方程式為_____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環(huán)上有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：

①H中官能團的名稱為 _______________。

②I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

B. 全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2聚合制得

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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