Question

17．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

• A． 配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線
• B． 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶
• C． 稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
• D． 配制NaOH溶液時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

Answer 1

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響判斷濃度的變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，n（HCl）偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏低，故A不選；
B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶，水加多，則V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏低，故B不選；
C．稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，m（NaOH）偏小，n（NaOH）偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏低，故C不選；
D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線，則V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏高，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意不�?dāng)操作對(duì)n、V的影響，題目難度不大．