【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應,生成0.25 g氫氣,此醇的結(jié)構(gòu)簡式可能是______________________________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱,其化學方程式為__________________________________________________。生成有機物的名稱為_________,在反應中甲醇提供羥基上的氫原子,醋酸提供__________,從而結(jié)合生成水。

【答案】CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3CH318OH+CH3COOHCH3CO18OCH3+H2O乙酸甲酯羥基。

【解析】

根據(jù)一元醇與金屬鈉反應的數(shù)量關系,2-OH~H2↑,求出醇的摩爾質(zhì)量,然后根據(jù)飽和一元醇的通式,推斷出該醇的結(jié)構(gòu)簡式;利用醇與羧酸反應的實質(zhì),書寫甲醇和冰醋酸發(fā)生酯化反應的方程式。

令飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH,與鈉反應的方程式為2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑,得出:,解得M=60g·mol-1,即n=3,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3甲醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應,即CH318OH+CH3COOHCH3CO18OCH3+H2O;根據(jù)酯的命名,該有機物是乙酸甲酯;醋酸提供的是羥基。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應的是( 。

A.NaCl溶液B.蒸餾水C.鹽酸D.稀豆?jié){

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生反應

B.濃硝酸具有強氧化性,常溫下能夠溶解鐵

C.硝酸可與Na2S反應制得H2S,硝酸可與Fe(OH)2反應生成Fe(NO3)2H2O

D.足量鐵粉與稀硝酸反應:Fe4HNO3=Fe32H2ONO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應的熱化學方程式__________________

(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應熱H為______。

(3)下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題:

①圖中甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)。

②A(石墨)電極的名稱是_______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:__________________。

④乙池中反應的化學方程式為______________________,當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g,甲池中理論上消耗O2的體積為_________L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,為了促進醋酸的電離,同時使溶液的pH降低,應采取的措施是

A.加入一定量的水B.加熱溶液C.加入少量鹽酸D.加入冰醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).

②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應充分;

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________

④步驟iiIO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離的方法是______________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為_________,實驗發(fā)現(xiàn),水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。

⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫合理不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解,作用的主要部位是蛋白質(zhì)中的肽鍵,一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質(zhì)水解,請回答下列問題:

(1)斷裂的鍵應為____________________________________;

(2)水解后形成的產(chǎn)物是______________________________。

(3)根據(jù)化學知識判斷上述產(chǎn)物_____(填“是”或“不是”)天然氨基酸,理由:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 反應后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A.在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B.CH3COOH與H18O-CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應,達到平衡后,18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里

C.在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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