2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同族元素的氧化物不可能形成不同類(lèi)型的晶體
B．SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
C．滿(mǎn)足難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電的晶體為離子晶體
D．同分異構(gòu)體中，燃燒熱數(shù)值越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

分析 A．同主族元素的氧化物晶體類(lèi)型可能不同；
B．SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的最小的環(huán)上含有6的氧原子和6個(gè)硅原子；
C．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電；
D．根據(jù)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定判斷．

解答 解：A．同主族元素的氧化物晶體類(lèi)型可能不同，如二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．晶體難溶于水、熔點(diǎn)高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明熔化時(shí)有自由移動(dòng)的離子，屬于離子晶體，故C正確；
D．因?yàn)橥之悩?gòu)體分子式相同，所以燃燒消耗的氧氣和生成的產(chǎn)物都相同，又燃燒熱數(shù)值越大，該物質(zhì)具有的能量越高，則越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷、晶體類(lèi)型的判斷以及結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確晶體類(lèi)型判斷方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，氣體b的化學(xué)式是H2，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的還原性）隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)
B．1 mol傘形酮與足量  NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗  2 mol NaOH
C．傘形酮難溶于水
D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（　　）
A．Na2CO3是鈉鹽B．Na2CO3是含氧酸鹽
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格．
微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)ZAX
Al  27  
S2-    1634S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�
A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B．測(cè)定中和熱時(shí)將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板
C．常溫下，測(cè)得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．過(guò)硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  過(guò)硫酸鈉的制取采用如圖1裝置制取Na2S2O8．

裝置I中：主反應(yīng)：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
副反應(yīng)：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_abc（填序號(hào)）．
a．溫度計(jì)        b．酒精燈        c．水浴         d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖鞘谷i燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)①的發(fā)生
實(shí)驗(yàn)二過(guò)硫酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）為研究Na2S2O8溶解度隨溫度變化情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是溶液的溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量或體積．
（5）Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快，除反應(yīng)放熱這一因素外，有人認(rèn)為還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，能檢驗(yàn)該說(shuō)法是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為取等量銅粉，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過(guò)硫酸鈉溶液，觀察；．
實(shí)驗(yàn)三過(guò)硫酸鈉的應(yīng)用研究
（6）為檢驗(yàn)用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)（已知NO不溶于NaOH溶液）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i．檢查裝置氣密性，并按如圖2加人試劑；
ii．打開(kāi)a和d，通人足量N2，關(guān)閉d；
iii．往裝置中通人適量NO，關(guān)閉a；
iv…
①步驟iv中，對(duì)分液漏斗的操作是依次打開(kāi)c、b（加入適量Na2S2O3溶液后）關(guān)閉b_．
②能證明該方案可行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入Na2S2O8溶液后量氣管液面下降_．

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