4．分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行的是（　　）
A．硝酸鉀中混有氯化鈉B．炭粉中混有氧化銅粉末
C．水中混有酒精D．食鹽中混有碳酸鈣

分析 按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行分離，則混合物中有一種物質(zhì)不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合溶解性來(lái)解答．

解答 解：A．硝酸鉀、氯化鈉均溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；
B．C、CuO均不溶于水，不能過(guò)濾分離，故B不選；
C．水與酒精互溶，過(guò)濾不能分離，應(yīng)利用蒸餾分離，故C不選；
D．碳酸鈣不溶于水，食鹽溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化：①SiO2→Na2SiO3�、贑uSO4→CuCl2�、跾iO2→H2SiO3    ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→NaOH，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 一定存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕時(shí)，都發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2B．Fe-2e-═Fe2+
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為（），下列關(guān)于A的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜（1H-NMR）上共有7個(gè)峰
C．1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．該物質(zhì)能與Na、NaOH、NaHCO3、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任意兩原子間均能形成化學(xué)鍵
B．由兩個(gè)非金屬原子形成的化合物中不可能存在離子鍵
C．任何化學(xué)鍵的變化必然伴有著電子的得失
D．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機(jī)理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
B．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g
C．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)②
D．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入10 mL蒸餾水后，CH3COO-的數(shù)目減少，c（OH-）增大
B．加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），則V=10
C．加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$）
D．將其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

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