Question

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負 極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；；
銅為正 極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺（寫離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質(zhì)溶液），其負極電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；正極發(fā)生的是還原反應（填氧化或還原），總反應方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，根據(jù)金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液書寫電極反應式；
（2）先判斷氧化劑、還原劑，然后根據(jù)原電池原理判斷正負極上反應的物質(zhì)，結合電解質(zhì)溶液寫出電極反應式．

解答 解：（1）銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu²⁺+2e^-=Cu，電流由正極流向負極，所以電流由銅到鋅，原電池的總反應式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e^-=Cu，銅到鋅；Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；
（2）氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）
正極是O₂得到電子，即：O₂+4e^-═2O^2-，O^2-在堿性條件下不能單獨存在，只能結合H₂O生成OH^-即：
2O^2-+2H₂O═4OH^-，因此，正極的電極反應式為：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，發(fā)生還原反應，負極發(fā)生的反應為：H₂+2e^-═2H⁺，2H⁺+2OH^-═2H₂O，所以：負極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；總反應方程式是：2H₂+O₂=2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；還原；2H₂+O₂=2H₂O．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫．