7．在利用自來水制蒸餾水實驗中，下列操作敘述不正確的是（　　）
A．在燒瓶中裝約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石防暴沸
B．若使用溫度計須將溫度計水銀球插到自來水中
C．冷水從冷凝管下口入，上口出
D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

分析 A、蒸餾過程中燒瓶內(nèi)液體易暴沸；
B、蒸餾操作是得到不同溫度的餾分，需要用溫度計控制餾分的沸點；
C、冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；
D、收集到的液體為純凈的水，不含氯離子．

解答 解：A．為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，故A正確；
B．將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口處，測餾分的沸點，不能插到自來水中，故B錯誤；
C．冷水從冷凝管上口入，下口出，冷凝效果好，故C正確；
D．收集到的液體為純凈的水，不含氯離子，則取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了蒸餾水制備的實驗，題目難度不大，關鍵在于能夠掌握蒸餾操作的原理和注意事項，注意相關實驗操作知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學式為ABC的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結構，則該分子中B采取的雜化軌道類型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，易溶于二硫化碳，其結構如圖所示．回答下列問題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時，負極的電極反應式：MH+OH--e-═H2O+M

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟③中滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負 極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；；
銅為正 極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（寫離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質(zhì)溶液），其負極電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O；正極發(fā)生的是還原反應（填氧化或還原），總反應方程式是：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應．它們之間的轉化關系如圖所示：

（1）A的結構簡式為：CH2=CH2
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH：反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反應類型：氧化反應
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反應類型：酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領域應用廣泛，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol該化合物和足量的鈉反應生成1 mol H2
C．能與溴發(fā)生取代反應和加成反應
D．1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應的硫酸銅的物質(zhì)的量的關系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積．
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質(zhì)是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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