Question

17．如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作是電子流動(dòng)方向如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． X位氧氣
• B． 電極材料活潑性為：A＞B
• C． 電極B附近溶液堿性增強(qiáng)
• D． 電極A的反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺

Answer 1

分析 根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，電子是從負(fù)極流向正極，所以A是負(fù)極，B是正極，燃料電池的工作原理來(lái)回答．

解答 解：根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，電子是從負(fù)極流向正極，所以A是負(fù)極，B是正極，通入甲醇的電極是負(fù)極，X是甲醇，通氧氣的電極是正極，Y是氧氣．
A、X是甲醇、Y是氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料點(diǎn)池中，電極的活潑性可以沒(méi)有差距，只要能導(dǎo)電即可，故B錯(cuò)誤；
C、B是正極，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，電極附近溶液pH增大，所以堿性增強(qiáng)，故C正確；
D、負(fù)極A上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故D錯(cuò)誤、
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等．