12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質叫強電解質，如HCl（填化學式）；只能部分電離成離子的電解質叫弱電解質，如HF（填化學式）．

分析 電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物；
電解質依據(jù)在水溶液中電離程度可以分為強電解質和弱電解質，能夠完全電離的為強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽；能部分電離的為弱電解質，包括弱酸、弱堿、水；據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)電解質的定義可知，電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導的化合物；電解質依據(jù)在水溶液中電離程度可以分為強電解質和弱電解質，能夠完全電離的為強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，例如：HCl；能部分電離的為弱電解質，包括弱酸、弱堿、水，例如：HF；
故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；水溶液，完全；HCl；部分；HF．

點評 本題考查了電解質、強電解質、弱電解質的概念，掌握基礎是解題關鍵，注意電解質強弱的劃分依據(jù)為電離程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．乙醇和乙二醇為同系物
C．環(huán)己烷和丙烯的實驗式相同
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．制備二氧化錳的裝置如圖，陽極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫酸為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陽離子移動的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．N是電源的正極
B．右側氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C．石墨電極反應為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D．電解過程中陽離子交換膜左側硫酸濃度基本不變，右側減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應，2A（g）═B（g）+C（g），下列說法不正確的是（　�。�
容器
編號		溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同
C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關數(shù)據(jù)如表所示．
溶質的物質的量濃度/mol•L-1溶質的質量分數(shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質量分數(shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）；
（2）物質的量濃度為c1 mol•L-1，質量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為0.5c1mol•L-1，質量分數(shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質量分數(shù)為w2的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質量分數(shù)變?yōu)?w1，則所得硫酸的物質的量濃度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率a，則容器內的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物的化學式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，則該有機物的結構簡式是為CH3COOH，官能團的名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數(shù)大于0.5NA
C．常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數(shù)目為NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．應該反應化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大．（填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度 t2：降低溫度．

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