9．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積一定都約為22.4 L/mol
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

分析 A、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)；
B、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答 解：A、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，故不一定為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，故通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，故氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C正確；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體，而標(biāo)況下水為液體，故1mol水的體積不是22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的單位、數(shù)值與單位的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意氣體摩爾體積只適用于氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己知：H2SO4═2H++SO42-，試分別寫出少量與足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強(qiáng)不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運(yùn)算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對(duì)值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2SO2+O2═SO3正反應(yīng)的反應(yīng)速率是v1，2HI═I2+H2，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率是v2，對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v1，v2的變化情況為（　�。�
A．都減小B．都增大C．v1減小v2增大D．v1增大v2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí)，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．
（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．

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1．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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18．為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會(huì)冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤(rùn)的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是（　�。�
A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
C．濃鹽酸-濃氨水D．稀硫酸-濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹．
①若試管內(nèi)液面上升，原因是鐵生銹的過程中消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，則原溶液呈中性性，發(fā)生吸氧
腐蝕，則最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．
②若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+；正極2H++2e-=H2↑．

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