【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

a

24

0

5

13

6

10

12

15

8

下列說(shuō)法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%

【答案】D

【解析】

將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡：

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

16

24

0

5

13

15

6

10

12

12

8

15

12

12

8

A．N2的初始濃度為 mol·L1，故A錯(cuò)誤；

B．0～5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為= 0.36 mol·L1·min1，故B錯(cuò)誤；

C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)＝=2.4 mol·L1，故C錯(cuò)誤；

D．N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為=25%，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種

D.二者可以通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　�。�

A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。 某興趣小組制備 KH2PO4，流程如下：

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

(2)有關(guān)步驟Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是_____。

A．有機(jī)溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M 中

D．有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案：_____________，然后經(jīng)過(guò)濾、干燥得到晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以碘為原料，通過(guò)電解制備 KIO3 的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò) 量 KOH 溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說(shuō)法不正確的是

A.產(chǎn)品 KIO3 在陽(yáng)極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)，須不斷補(bǔ)充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液，發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢瑁?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________，過(guò)濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過(guò)濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫(xiě)出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫(xiě)序號(hào)) ①A ②B ③C ④D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫(xiě)出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A+3BC+2D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

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