【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的相對位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說法錯誤的是

A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質

B.X和Y 的單質熔點： X<Y

C.Z、R、Y 的簡單離子半徑： Y>Z>R

D.Y和Q的最高價氧化物對應水化物酸性：Y>Q

【答案】B

【解析】

短周期元素為前三周期的元素，第一周期只有2種元素，根據(jù)五種元素所占的的位置，可確定為X、Y為第二周期，Z、R、Q為第三周期，Z是組成葉綠素的金屬元素，且為短周期則為Mg；R為Al；Q為P；X為C；Y為N；

A.Mg、Al為活潑金屬，工業(yè)制取時都采用電解法制取，A正確；

B.C常溫下為固體，氮氣常溫下為氣體，C的熔點高于氮氣，B錯誤；

C.Mg、Al、N簡單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，Y>Z>R，C正確；

D.N、P為同主族元素，非金屬性：N>P，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，即Y>Q，D正確；

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)并恢復到t℃時可以使溶液由Y點變到Z點

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少，科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常數(shù)，當升高溫度時，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)。

Ⅱ．利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯

主反應 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反應 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反應 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進行反應，平衡體系中含碳組分的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請解釋原因____。

②主反應 i 在 A 點達到平衡狀態(tài)的標志為____。

a.乙烯濃度不再變化 b.容器內壓強不隨時間變化

c.混合氣體的密度不隨時間變化 d.△H 不再變化

③380℃時，假設乙醇完全反應，則反應 iii 的平衡常數(shù) K＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿反應放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。該興趣小組設計了下列實驗裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是________。

②該興趣小組用100 mL12 mol·L-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______g。

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。

①圖中曲線Ⅰ表示_______離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______mol。

③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質的量為0.35 mol，則產(chǎn)物中=__。

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你寫出一種改進方法：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y

C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物

D. Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問題：

中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為_______。

“氧化除雜”中，轉化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_______。

“濾渣3”的主要成分為_______。

“電解”時在陰極放電的電極反應式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______寫化學式。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質的化學式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 (　　)

A.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性

C.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質量(m)與X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學創(chuàng)新興趣小組運用所學知識并參考相關文獻，設計了一種“綠原酸”的合成路線如圖：

已知：①；

②。

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是___，A→B的反應類型___。

（2）C的結構簡式___，有機物F中官能團的名稱是___。

（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳：___。

（4）反應②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構，任寫一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為__。

（6）參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。

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