【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2
B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,都利用了強(qiáng)氧化性
C.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)25℃時(shí),10L水中含H+的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下同。),1g水中含H+的個(gè)數(shù)為________個(gè)。
(2)某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=1×10-12,則該溫度________25℃(填“>”“<”或“=”),該溫度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來(lái)的c(OH-)=________mol·L-1。
II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問(wèn)題:
(1)用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語(yǔ)解釋為________,配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的濃鹽酸,其作用為________。
(2)25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫,下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,則一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其pH分別為a和a+1,則c1>10c2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q, 它們的原子序數(shù)逐漸增大; 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B.X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn): X<Y
C.Z、R、Y 的簡(jiǎn)單離子半徑: Y>Z>R
D.Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素名稱A__________,B___________,E____________
(2)C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________,生成物的化學(xué)式為___________
(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量,此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Al3+ | Mn2+ |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是___。
(2)寫出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__,檢驗(yàn)離子是否反應(yīng)完全的試劑是__(寫試劑名稱)。
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___,使用萃取劑適宜的pH是___(填序號(hào))。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液中=__。
(5)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過(guò)程中:當(dāng)恰好形成正鹽時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__,當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí),加入少量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)],可知H3BO3是一元弱酸
B.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子
C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一,lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA
D.由B2O3可制備晶體硼,晶體硼的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大,屬于共價(jià)晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用溶液以恒定速度來(lái)滴定,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出、等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:
C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:
D.,生成速率越來(lái)越快
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