Question

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目 D．溶液的密度
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小）”或“無影響”）（a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸餾水無影響
（3）①假設(shè)該同學(xué)用配制的0.400mol•L^-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，計(jì)算應(yīng)消耗鹽酸的體積為25 ml．
②該同學(xué)用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（2）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
②分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響；
（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；
②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：（1）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，
故答案為：BD；
（2）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案為：16.8；
②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會導(dǎo)致所取的濃鹽酸的體積偏小，則配置出的稀鹽酸的濃度偏小，故答案為：偏��；
b、只要最后定容時(shí)溶液的液面與刻度線相切即可，至于水是原來就有的還是后來加入的，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
�。�3）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25；
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，故C選；
D、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點(diǎn)，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．