3.填寫下列空白:
(1)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得,其結(jié)構(gòu)簡式為
(2)B是苯的同系物,分子式為C9H12,一溴代物只有2種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)氯代烴C的分子式為C4H9Cl,在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點不同的烯烴,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(Cl)CH2CH3(不考慮順反異構(gòu)).
(4)寫出由1,2-二溴乙烷制取乙炔的總化學(xué)反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O.

分析 (1)先利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體,然后根據(jù)不能由某種烯烴和氫氣加成獲得判斷碳原子上氫原子的種類寫出結(jié)構(gòu)簡式;
(2)屬于芳香烴,則含有1個苯環(huán),剩余3個C,可以是丙基、甲基和乙基或者3個甲基,一溴代物只有2種,說明有2類氫原子,苯環(huán)上只有一種H;
(3)C4H10的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,利用1個Cl原子替換H原子,分析在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)其符合條件的結(jié)構(gòu);
(4)1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔;

解答 解:(1)戊烷的同分異構(gòu)體:所有的碳原子在一條鏈上:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3;拿下1個碳原子作為支鏈:;拿下2個碳原子作為支鏈:;其中不能由某種烯烴和氫氣加成獲得,說明有碳上無氫原子即只有一種氫原子,為
故答案為:;

(2)B是苯的同系物,分子式為C9H12,含有1個苯環(huán),剩余3個C,可以是丙基、甲基和乙基或者3個甲基,一溴代物只有2種,說明有2類氫原子,苯環(huán)上只有一種H,則為間三甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(3)C4H10的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,CH3CH2CH2CH3的一氯取代產(chǎn)物有兩種:CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH(Cl)CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3的一氯取代產(chǎn)物也有兩種:和(CH32CHCH2Cl,CH3CH2CH2CH2Cl、和(CH32CHCH2Cl的消去產(chǎn)物都只有一種,所以只有CH3CH(Cl)CH2CH3符合;
故答案為:CH3CH(Cl)CH2CH3;
(4)CH2BrCH2Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng):CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O,
故答案為:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、烯的性質(zhì)等,題目難度中等,注意同分異構(gòu)體個數(shù)的判斷、注意苯環(huán)上取代基位置的確定是解決本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法( 。
A.加H2OB.滴入幾滴濃鹽酸
C.增大壓強D.升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量  B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(“偏大”、“偏。被颉盁o影響”)(a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b.容量瓶使用前未干燥,有少量的蒸餾水無影響
(3)①假設(shè)該同學(xué)用配制的0.400mol•L-1的鹽酸,中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,計算應(yīng)消耗鹽酸的體積為25 ml.
②該同學(xué)用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)實驗實際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小,則可能的原因是C.
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( 。
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗,燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1.
A.①②③B.②③④C.①④D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.向有機物X中加入合適的試劑(可以加熱),檢驗其官能團.下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是( 。
選項試劑現(xiàn)象結(jié)論
A金屬鈉有氣體產(chǎn)生含羥基或羧基或羥基、羧基
B銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡含有醛基
C碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡含有羧基
D溴水溶液褪色含有碳碳雙鍵
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)人類可以主動參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與的手段之一.以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點. 其過程大體如圖1所示:

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式:CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+4H2
②寫出合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO(NH22+H2O.
③寫出O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O的化學(xué)方程式:2NH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4NO3+H2O.
④每生產(chǎn)1mol NH4NO3最少需要NH32mol,而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH40.75mol.
(2)科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖2).已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要釋放724kJ能量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng):
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示.
(1)該反應(yīng)的△S>0(填“>”、“<”或“=”).在較高( 填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行.
(2)列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0.(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ钤龃、減小、不變、無法確定).
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO.開始反應(yīng)時,v(正)> v(逆)(填>、<、﹦).
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡.請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖.(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是(  )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含的硫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C.18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA
D.3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中.然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固.由此可見( 。
A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol(Q>0)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案