Question

19．原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其中電子流入的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)．原電池中電解質(zhì)溶液的主要作用是使溶液導(dǎo)電，形成閉合回路
某可逆電池的總反應(yīng)方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
該電池的導(dǎo)電液為氫氧化鉀溶液
該電池放電時的還原劑為Fe，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂
該電池放電時的氧化劑為NiO₂，正極電極反應(yīng)為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

Answer 1

分析 依據(jù)原電池工作原理解答：原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)，分別在兩個電極發(fā)生，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池負(fù)極為電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為電子流入極，發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子在導(dǎo)線中定向移動，內(nèi)電路中電解質(zhì)中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路；
根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電極反應(yīng)與原電池電極反應(yīng)相反，以此解答該題．

解答 解：原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)，分別在兩個電極發(fā)生，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池負(fù)極為電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為電子流入極，發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子在導(dǎo)線中定向移動，內(nèi)電路中電解質(zhì)中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路；
某可逆電池的總反應(yīng)方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，電解液是氫氧化鉀溶液，放電時，F(xiàn)e是還原劑，被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，放電時氧化劑是NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，
故答案為：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)；電；負(fù)；氧化；正；還原；使溶液導(dǎo)電，形成閉合回路；氫氧化鉀溶液；Fe；Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；NiO₂；NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

點(diǎn)評 本題考查了原電池工作的原理，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．