分析 依據(jù)原電池工作原理解答:原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng),分別在兩個(gè)電極發(fā)生,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池負(fù)極為電子流出極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極為電子流入極,發(fā)生還原反應(yīng),外電路電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng),內(nèi)電路中電解質(zhì)中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),形成閉合回路;
根據(jù)電池總反應(yīng)可知,放電時(shí),F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2,電極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電極反應(yīng)與原電池電極反應(yīng)相反,以此解答該題.
解答 解:原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng),分別在兩個(gè)電極發(fā)生,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池負(fù)極為電子流出極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極為電子流入極,發(fā)生還原反應(yīng),外電路電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng),內(nèi)電路中電解質(zhì)中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),形成閉合回路;
某可逆電池的總反應(yīng)方程式為:Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe(OH)2+Ni(OH)2,電解液是氫氧化鉀溶液,放電時(shí),F(xiàn)e是還原劑,被氧化生成Fe(OH)2,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,放電時(shí)氧化劑是NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2,電極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,
故答案為:氧化還原反應(yīng);化學(xué);電;負(fù);氧化;正;還原;使溶液導(dǎo)電,形成閉合回路;氫氧化鉀溶液;Fe;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;NiO2;NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作的原理,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素原子半徑大小呈周期性變化 | |
B. | 元素原子量依次遞增 | |
C. | 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 | |
D. | 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸、空氣、醋酸、干冰 | B. | 冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇 | ||
C. | 蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石 | D. | 膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ①④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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