3．X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個(gè) 電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中 Z 最�。甒 與 X 同主族，其最高化合價(jià)是最低 負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＜WD．簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W

分析 X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個(gè) 電子，則Y為Na元素；同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中 Z 最小，則Z為Al元素；W 與 X 同主族，其最高化合價(jià)是最低 負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍，則最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，可知W為S，則X為O，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個(gè) 電子，則Y為Na元素；同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中 Z 最小，則Z為Al元素；W 與 X 同主族，其最高化合價(jià)是最低 負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍，則最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，可知W為S，則X為O，
A．金屬性Na＞Al，則最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．水中含氫鍵，沸點(diǎn)高，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測(cè)定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某無(wú)色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
【探究方案設(shè)計(jì)】
為了確定NaOH的存在，設(shè)計(jì)了如下方案．
張南同學(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
小崗?fù)瑢W(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
【交流討論】
經(jīng)過(guò)小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以．
請(qǐng)你表明態(tài)度，并對(duì)小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)不可以，未滴加指示劑，無(wú)法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應(yīng)．由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要能夠檢測(cè)出反應(yīng)是否發(fā)生，才能驗(yàn)證物質(zhì)的存在；經(jīng)過(guò)小組同學(xué)討論后重新設(shè)計(jì)了整體方案，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【探究實(shí)驗(yàn)】

張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4，請(qǐng)你對(duì)張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)不能得出結(jié)論，因?yàn)椴粐?yán)謹(jǐn)，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無(wú)法判斷檢測(cè)到的硫酸根是后加入的還是最開(kāi)始樣品中就有的；小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4，
【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑不引入被檢測(cè)物質(zhì)，才能驗(yàn)證這兩種物質(zhì)的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用化學(xué)知識(shí)回答各題
（1）除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．圖1是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2）．請(qǐng)回答：
C20分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+． 晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3             B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如圖2，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，溶液的pH變�。ㄟx填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大�。孩冢劲郏劲�D．質(zhì)量大�。孩冢劲伲劲�

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