Question

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時(shí)結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 硼酸是三元酸，抑制水的電離
• B． 硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
• C． 硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H₃BO₃+OH^-═[B（OH）₄]^-
• D． 硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

Answer 1

分析 A、硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子；
B、H原子最外層可達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、硼酸能和OH^-發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)．
D、硼酸是酸，電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子．

解答 解：A、硼酸在水中的電離過(guò)程為：，可以看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故A錯(cuò)誤；
B、B原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、硼酸能和OH^-發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，即：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故C正確；
D、硼酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，不是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，正確獲取信息并利用信息解答問(wèn)題是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)及知識(shí)遷移能力，題目難度中等．