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9．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．N2的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

分析 可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．氮氣和氨氣的化學計量數(shù)不相等，則N2的生成速率與NH3的分解速率相等時，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．鈉、鉀是活潑的金屬，和氧能形成多種氧化物．鈉燃燒生成過氧化鈉的同時還有少量氧化鈉生成．取含氧化鈉的過氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)掉水分，得到固體的質量為12.87g，計算過氧化鈉的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）下列④（填寫編號）組元素的單質具有良好導電性．
①a、c、m    　　②b、g、k    　　�、踓、h、1    �、躣、e、f
（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向．如表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）：
鋰XY
失去一個電子519502580
失去二個電子729645701820
失去三個電子1179969202750
失去四個電子955011600
①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能最外層電子排布為1S2，軌道全滿．
②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物．
③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在硅晶體、二氧化硅、硫酸鈣、硫酸鋇四種物質中，可用作制造光導纖維的重要原料的是二氧化硅，其除了此用途，還有哪些用途制玻璃、水玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．烴分子中，碳原子間都以碳碳單鍵結合，其余的價鍵均與氫原子結合，這一系列化合物的分子通式為CnH2n+2
B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物
C．烷烴分子中，相鄰的三個碳原子有可能在同一條直線上
D．（CH3）2CH CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（　　）
A．根據(jù)氣體的相對分子質量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱
D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m2g，則m1與m2之間的關系為（　�。�
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（1）向含有等物質的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系如圖所示．
①原溶液中各離子的物質的量是0.1mol
②通入C123.36L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.01mol．
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①原溶液中所含的陰離子是NO3-、Cl-、SO42-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe2O3（寫化學式）；
③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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