Question

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1L0.1mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• D． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．該溶液中NH₄⁺、Cu²⁺都水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以二者相互抑制水解，這兩種離子水解但程度較小，SO₄^2-不水解；
C．常溫下，混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相對大�。�
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，如果NaX水解程度大于HX電離程度，則溶液呈堿性，如果NaX水解程度小于HX電離程度，則溶液呈酸性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．該溶液中NH₄⁺、Cu²⁺都水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），NH₄⁺、Cu²⁺相互抑制水解，這兩種離子水解但程度較小，SO₄^2-不水解，所以離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．常溫下，混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以得2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，如果NaX水解程度大于HX電離程度，則溶液呈堿性，溶液中粒子濃度大小順序是c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如果NaX水解程度小于HX電離程度，則溶液呈酸性，則粒子濃度大小順序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，易錯選項是D，要根據(jù)NaX水解程度和HX電離程度相對大小判斷溶液酸堿性，題目難度中等．