【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2

B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放

D. 硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會產(chǎn)生SO2,故A正確;B. 動植物和微生物殘體的腐敗會產(chǎn)生H2S, H2S燃燒產(chǎn)生SO2,所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán),故B錯誤;C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放,可以減少二氧化硫生成,降低酸雨的形成;故C正確;D. 由圖可知:H2SSO2,有化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),所以硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題:

. FAS的制取。流程如下:

(1)步驟①加熱的目的是_________________________

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是(用離子方程式表示) ______________。

.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:

實驗步驟:①稱取FAS樣品a g,加水溶解后,將溶液注入Y

②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z

③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點時消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱______________N2的電子式為______________。

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________

. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進行如下方案實驗:

(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)方案二: 待測液 固體n g ;則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。

(7)方案一、二實驗操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗證該猜測正確,設(shè)計后續(xù)實驗操作為_________________,現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣,并防止剩余氯氣逸出污染空氣,F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用:

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______

(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A__________________,________________________。

(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(4)在裝置中,①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g,剩余物質(zhì)是__________,反應(yīng)方程式為___________原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4FeSO42·6H2O]的一種方案如下:

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下,NH4FeSO42·6H2O凈水能力比FeCl3

C. 合成反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低

D. 系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組探究實驗室中制備 Cl2 的過程,為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。

1)用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制Cl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

2)①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____,作用是_____,現(xiàn)象是_____。

②裝置 D E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________。

③裝置 F 的作用是_____。

④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是

A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下, I-IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________,B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

____________________,____________________;

____________________,____________________。

3)在實驗室利用BD制備E的實驗中,若用1mol B1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E__________,原因是__________

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