【題目】T℃時,向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時,測得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls),則消耗的NO2為______mol。
(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將_________。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
【答案】b 0.2 b
【解析】
(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變;
(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,據(jù)此計算二氧化氮反應(yīng)速率,再根據(jù)n=vtV計算二氧化氮物質(zhì)的量;
(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以相當(dāng)于升高溫度,反應(yīng)速率加快。
(1)a.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng),所以壓強(qiáng)始終不變,所以體系壓強(qiáng)保持不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a不選;
b.混合氣體顏色保持不變,說明二氧化氮濃度不變,所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b選;
c.起始投入NO2和SO2,建立平衡過程中SO3和NO的體積比始終為1:1,SO3和NO的體積比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故d不選;
故答案選b;
(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(NO2)=v(NO)=0.005molL1s1,v=,n=vtV,則消耗的NO2物質(zhì)的量n(NO2)=0.005molL1s1×20s×2L=0.2mol;
(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以相當(dāng)于升高溫度,反應(yīng)速率加快,則縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時間,答案選b。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
B. 實驗III達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動
C. 實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag ③在外電路中,電流由銅電極流向銀電極、軐嶒炦^程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
A.①②B.②③C.②④D.③④
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【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反應(yīng)至3分鐘,用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
B. 水的電離程度:a點小于c點
C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol·L-1
D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c()=c()+c()
B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c (Na+)>c()>c()
C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價是___________價,其基態(tài)原子電子排布式為___________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________。
③NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵,其原因是___________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個,二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可,下同)
③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時,某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42-)和δ(PO43-)變化
B. 25℃時,H3PO4的電離常數(shù)K1:K2=105.1
C. pH=7.2時,溶液中由水電離出的c(H+)=10-7.2mol/L
D. pH=12.3時,溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4-)+5c(HPO42-)+5c(PO43-)+5c(H3PO4)
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
其中平衡(Ⅰ)隔板在2.8處,平衡(Ⅱ)隔板在2.6處。
下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(Ⅰ)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/6
C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
D.對于反應(yīng)②,平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10 :11
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