【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c()=c()+c()

B.0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c (Na+)>c()>c()

C.0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

【答案】D

【解析】

A、由電荷守恒有,c()+c(H+)=c(OH)+c()+2c(),因為pH=7,所以c(H+)=c(OH),故有c()=c()+2c(),故A錯誤;

B、由電荷守恒有,c()+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH),pH=7c(H+)=c (OH),則c()+c(Na+)=c()+2c()①,由物料守恒有,c(Na+)= c()+c()+c(H2SO3)②,聯(lián)立①②消去c(Na+),得c()+c(H2SO3)=c(),所以c()>c(),故B錯誤;

C、在Na2SO3溶液中,根據(jù)物料守恒,有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)],但是由于通入了SO2,S元素增多,所以該等式不成立,故C錯誤;

D、由物料守恒有,c(Na+)=c(CH3COO)+c (CH3COOH)③,故c(Na+)>c(CH3COOH),由電荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),因為pH=7,所以c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c (CH3COO)+c(Cl)④,聯(lián)立③④得,c(CH3COOH)=c(Cl),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:不同溫度下,在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,下列說法正確的是

容器

容積

1

1

2

反應(yīng)物起始量

2mol,1mol

2mol,1mol

2mol,1mol

溫度

A.內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:

B.,

C.平衡時濃度:

D.時,若起始時間向容器甲中充入、、,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A.c(N2) c(H2)c(NH3)=1 3 2

B.當(dāng)不隨時間而變化

C.N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2

D.單位時間里每增加1molN2,同時減少2mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHClCH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 曲線代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下,C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)

C. A 點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. B 點的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,向2L恒容密閉容器中充入1mol NO22mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時,測得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls),則消耗的NO2______mol。

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將_________。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()a>b

C. 曲線分別表示()(HX-)的變化

D. b點所示溶液中:c(>3c()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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