Question

實驗室用硫酸廠燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl₂：過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO₄）]_n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n（Fe³⁺）=n（SO₄^2-）計算．

解答： 解：過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，應為BaSO₄沉淀，
n（BaSO₄）=

3.495g

233g/mol

=0.015mol，
則n（Fe³⁺）=n（SO₄^2-）=0.015mol，
m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
ω（Fe）=

0.84g

2.7g

×100%=31.11%，
答：聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31.11%．

點評：本題考查元素質(zhì)量分數(shù)的求法，學生只要抓住鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：1，就可以迅速解題了，比較容易．