下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
D、Cu片與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：A．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．Cu片與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實驗室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
 
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出③的元素符號
 
．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是
 
（填序號）．
（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關(guān)系為
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素②形成的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用硫酸廠燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2：過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、氮氣的電子式：
B、羥基的電子式：
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子的核素符號：
 
146
92
U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個中子數(shù)
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含44個質(zhì)子數(shù)
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se含有不同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量
C、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
D、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、H2O（g）=H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
 O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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