設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確；
C、4℃、101kPa時(shí)，H2O的密度為g/mL；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=
78g
78g/mol
=1mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)NA，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，不一定處于標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；
C、4℃、101kPa時(shí)，H2O的密度為g/mL，故54mL水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量n=
m
n
=
54g
18g/mol
=3mol，故分子數(shù)為3NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、飽和Na2CO3溶液
C、澄清石灰水
D、CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義．
（1）①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來(lái)有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：
a.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3CH2OH+3H2O  
b．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
c.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O  
d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是
 
．
②工業(yè)上常用NH3和（NH4）2CO3通過(guò)下列反應(yīng)捕獲CO2，以降低溫室氣體CO2的排放：
a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）
b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）
c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）
則△Ha與△Hb、△Hc之間的關(guān)系是：△Ha=
 
．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H． 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．

請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
．
③下列說(shuō)法不正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，室溫時(shí)溶液中的c（H+）隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7
①上表判斷Na2SO3溶液顯
 
性，HSO3-的電離常數(shù)為
 
．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、NH4Cl的電子式：
B、S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為21的鉀原子：
 
40
19
K
D、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C、0.1mol OH-含有NA個(gè)電子
D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
 
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D、鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過(guò)量的BaCl2：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、NO3-
B、水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
C、使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、KMn04溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

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