Question

1．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO₃（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應；
（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（4）根據(jù)酸性較強的可以制備酸性較弱的可知，如果碳酸能制得硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，可以證明碳的非金屬性強于硅，硅酸是白色膠狀沉淀，D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，生成硅酸和碳酸鈉；

解答 解：（1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，
故答案為：AD；
（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，
故答案為：除HCl氣體；NaHCO₃；
（4）根據(jù)酸性較強的可以制備酸性較弱的可知，如果碳酸能制得硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，可以證明碳的非金屬性強于硅，硅酸是白色膠狀沉淀，所以步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是：關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，該反應為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃，
故答案為：關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．

點評 本題以非金屬性的比較考查實驗方案的設計，明確實驗中裝置的作用是解答本題的關鍵，（4）是解答的難點，題目難度中等．