7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境都密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．古人利用明礬溶液的酸性來(lái)清洗青銅器上的銅銹
B．人體攝入適量的油脂有利于促進(jìn)維生素的吸收
C．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，所述過(guò)程不涉及化學(xué)變化
D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

分析 A．明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．脂溶性維生素易溶于油脂；
C．化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成；
D．碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料；

解答 解：A．明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能與堿式碳酸銅，可以用來(lái)清洗青銅器上的銅銹，故A正確；
B．油脂的攝入有利于脂溶性維生素的吸收，故B正確；
C．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為物質(zhì)形狀變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C正確；
D．碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是高分子材料，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與社會(huì)生活，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO（OH）混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫(xiě)出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（2）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1-xFe2O4中Fe元素為+3價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為．
（3）在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
據(jù)圖說(shuō)明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時(shí)，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線(xiàn)Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線(xiàn)Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線(xiàn)如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）D所含有官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖1所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，如2裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是a；
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是$\frac{m}{64}$（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液   B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是銅不會(huì)和稀硫酸之間反應(yīng)．
（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有品紅（溴水、酸性高錳酸鉀）（試劑）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案