2．常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+
B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、CO32-
C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-

分析 A．pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應；
B．使甲基橙溶液變紅色的溶液中存在電離氫離子，碳酸根離子與氫離子反應；
C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液中存在電離氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應；
D．三種離子之間不反應，都不與過氧化鈉反應．

解答 解：A．pH=13的溶液為堿性溶液，溶液中存在電離氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使甲基橙溶液變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在電離氫離子，CO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在電離氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、Cl-、ClO-之間不反應，加入過氧化鈉后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為：MH-e-+OH-=H2O+M．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質和非電解質．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．圖1中溶液顏色變化：無色→紅色
B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無色
D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是67.2L．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol  NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列材料保護的措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（　�。�
A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴實，防止杯被腐蝕
B．將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕
C．將埋在地下的銅水管纏上廢鐵絲，防止水管被腐蝕
D．將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C．質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質量分數(shù)為2a%，物質的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于原電池和電解池的比較中正確的是（　�。�
A．能量轉化形式相同B．兩極的名稱相同
C．負極和陰極上移向的離子類別相同D．負極和陽極上發(fā)生的反應類型相同

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