Question

16．已知短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
• B． 原子半徑：B＞A＞C＞D
• C． 離子半徑：C^3-＞D^-＞A²⁺＞B⁺
• D． 氧化性：A²⁺＞B⁺，還原性：C^3-＜D^-

Answer 1

分析 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答．

解答 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，
A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故B正確；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A²⁺＞B⁺，非金屬性：C＜D，則還原性：C^3-＞D^-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．