15．下列實(shí)驗(yàn)操作或者說法正確的是（　　）
A．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
B．為了不造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

分析 A．燒杯不能直接加熱；
B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；
C．100ml量筒精確到1ml；
D．酒精會(huì)灑出造成失火．

解答 解：A．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，以免污染藥品，故B錯(cuò)誤；
C．100ml量筒精確到1ml，無法量取8.5ml的水，且誤差較大，故C錯(cuò)誤；
D．用燃燒的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，酒精會(huì)灑出，造成失火，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意不同儀器的精確度和使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
I600℃1mol3mol96kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.9mol-
A．實(shí)驗(yàn)I中，lOmin 內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
B．600℃時(shí)，上述方程式中a=-160
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．800℃時(shí)，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，則v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　�。�
A．0.50 mol•L-1 鹽酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)
B．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)
C．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)
D．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣  ⑤2mol氦氣  ⑥6.02×1023個(gè)白磷（P4）分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲蓿劲荩劲郏劲冢劲埽?br />（2）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{29}$．（都以分?jǐn)?shù)表示）
（3）最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性．據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規(guī)格，572g             D．500mL，286g
（3）現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（填寫序號(hào)）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
③稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中錯(cuò)誤的操作可能為CD．
A．定容時(shí)，仰視刻度線
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4 O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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