Question

【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當溶液中離子濃度小于時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關敘述中不正確的是

A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應

B.第二步離子方程式為：

C.處理含鉻廢水可使用強堿，也可以使用弱堿氨水

D.當時，廢水中鉻元素沉淀完全

Answer 1

【答案】C

【解析】

該還原沉淀法處理含鉻(和)廢水的過程是：先加酸使轉(zhuǎn)化成，該步?jīng)]有化合價的變化，不是氧化還原反應；隨后，用亞鐵鹽將還原為Cr3+，該步發(fā)生的是氧化還原反應；最后調(diào)節(jié)pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。

A. 第二步反應為用亞鐵鹽將還原為Cr3+，反應中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；

B. 酸性條件下，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，其反應的離子方程式為：，故B正確；

C. 用強堿Ba(OH)2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+會污染水體，若使用氨水會使水體富營養(yǎng)化，故C錯誤；

D. 當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全。當pH=5時，溶液中c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)×(10-9)3=1×10-32，則c(Cr3+)= 10-5 mol/L，所以當pH≥5時，c(Cr3+)≤10-5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確；

答案選C。