Question

【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體，同時(shí) HCN 又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	Ka＝1.77×10-4	Ka＝5.0×10-10	Ka1＝4.3×10－7
			Ka2＝5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋

B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的電離程度前者小

C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，前者是酸，抑制水電離，NaCN后者為弱堿鹽，水解，促進(jìn)水電離，水的電離程度前者小，故B正確；

C. 等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，c（HCOO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），c（CN－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），即離子總數(shù)是n（Na＋ ）+n（H＋）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH－）大，c（H＋）小，c（Na＋）相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)大，故D正確；

故選A。