【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種,可由下列路線合成:
已知以下信息:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D→E的反應(yīng)類型是________。
(2)D和H2l:l反應(yīng)生成E,則E官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______,DBP的分子式為_(kāi)_______。
(3)由B和E以物質(zhì)的量比1:2合成DBP的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位
(5)寫(xiě)出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
寫(xiě)出C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(1) CH3CH === CHCHO 加成(還原)反應(yīng) (每空1分)
(2)碳碳雙鍵 羥基(每答出一種給1分) C16H18O4
(3)
(4)(每答出一種給1分)
(5)
【解析】
試題分析:由B可知A應(yīng)為,甲基被氧化為羧基,由信息②可知D為CH3CH=CHCHO,則E為CH3CH2CH2CH2OH,B與E的反應(yīng)為酯化反應(yīng),DBP為,
(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,所以其反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
(2)DBP為,其分子式為C16H22O4,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO;
(3)E為CH3CH2CH2CH2OH,與鄰苯二甲酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;
(4)①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2說(shuō)明含有羧基;③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基; ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位,則符合條件的B的同分異構(gòu)體有。
(5)B中含有2個(gè)羧基,可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2;利用信息可寫(xiě)出C乙醛生成D的方程式.
考點(diǎn):考查有機(jī)物的推斷等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),?H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來(lái)的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A. 4 mol A和2 mol BB. 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C. 4 mol A和4 mol BD. 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
A. 及時(shí)分離出C氣體B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”、“=”或“<”),理由是_ 。
⑹ 在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)。該化合物具有如下性質(zhì):①1 molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體;②在有濃H2SO4和加熱條件下,X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物;③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息,對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是 ( )
A.X中含有碳碳雙鍵 B.X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)-COOR
C.X中可能有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基 D.X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等,食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)列舉兩種海水淡化的方法:_________、_________。
(2)氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________,如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極,電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。
(3)侯氏制堿法中,首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3,其化學(xué)方程式為_(kāi)___________;先通入的是__________(填化學(xué)式),其理由是__________________ ;再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
(4)目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的,已知:MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖裝置,U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,下列說(shuō)法正確的是
A.轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),陽(yáng)極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
B.轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí),陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C.電解一段時(shí)間后,U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì),后來(lái)逐漸溶解
D.若將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中,錯(cuò)誤的是
A.福爾馬林(蟻酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,蒸餾,收集餾出物
B.乙醇(水):加入足量生石灰,蒸餾,收集餾出物
C.苯(苯酚):加溴水,振蕩,過(guò)濾除去沉淀
D.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
近年來(lái)流行喝蘋(píng)果醋。蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋(píng)果酸(一羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B.蘋(píng)果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
C.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D.l mol蘋(píng)果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省濮陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(14分)鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳,其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋅錳廢電池的回收工藝中,從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮,上述氫氣的來(lái)源可以是________。
(2)原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳,焙燒時(shí)一部分MnO2被還原,另一部
分被碳還原,MnO2被還原為一氧化錳。已知:
寫(xiě)出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式:________。
(3)50-55時(shí),向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+
(4)已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍:Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2+氧化為Fe3+,然后再將pH調(diào)至_______,使Fe3+沉淀完全。
(5)產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液,電解該溶液可得二氧化錳,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三年級(jí)第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)(1)碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)? ,氧原子電子排布式為 。
(2)氨分子氮原子雜化類型 ,氨水中四種氫鍵哪一種是主要的 ,規(guī)律是什么? 。畫(huà)出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I 。
(3)DNA中四種堿基間通過(guò)氫鍵可能的配對(duì)方式,用虛線把氫鍵表示出來(lái)
(4)試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸K2的原因。
(5)下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn),為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素? 。
物質(zhì) | H2 | N2H4 | H2NN(CH3)2 |
沸點(diǎn)/℃ | -252.8 | 113.5 | ~116 |
(6)常壓下,水冷卻至0 ℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如下圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737 pm,菱形底邊a=452 pm,底面菱形的銳角是60°。
回答下列問(wèn)題:
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。
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