反應N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密閉容器中進行，能加快該反應速率的是（　�。�
A、擴大體積使壓強減小
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入He
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
解答： 解：A．增大體積，反應物的濃度減小，單位體積活化分子的數(shù)目減少，反應速率減慢，故A錯誤；
B．體積不變充入N2使壓強增大，對于反應N2+O2?2NO，氮氣為反應物，反應物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，反應速率增大，故B正確；
C．體積不變充入He使壓強增大，但對于反應N2+O2?2NO，充入He參加反應的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．壓強不變充入He，相當于是增大體系的體積，反應物的濃度減小，活化分子的數(shù)目減少，反應速率減慢，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：
 
、
 
；
（2）E在周期表中的位置為：
 
．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：
 
（用對應的化學式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價鍵的常見化合物的電子式：
 
；
（7）寫出E與水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
 
（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式
 
．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe 2+)
對Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過量，過量的Fe3+會生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實際投料時，
n(Fe 3+)
n(Fe 2+)
略小于理論反應的比值，這是因為部分Fe2+會直接生成Fe3O4粒子，該反應的離子方程式為
 
．
（3）檢驗“水基Fe3O4粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是
 
．
（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時需不斷地強烈攪拌，主要原因是
 
，另一原因是使反應充分進行．．
（5）檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
I．汽車內(nèi)燃機工作時，氮氣和氧氣反應生成NO氣體是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內(nèi)燃機工作時生成NO的熱化學方程式：
 
；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應的平衡常數(shù)可表示為k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應為放熱反應．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表
時間/s  01 23 4 5 6 
 n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=
 
；達到化學平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率
 
（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度    D．升高溫度
Ⅱ為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO3的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225
（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
（填序號字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
B．化學反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A鑒別CO32-和 SO42-分別加入飽和CaCl2溶液
B比較Al和Fe的金屬活動性分別加入濃NaOH溶液
C比較苯酚和乙酸的酸性分別加入NOH溶液
D比較AgCl和AgI的溶解度向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學計量數(shù)a的值為
 
（a為整數(shù)）．
（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？
 
（填“是或否”）其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A．加入X
B．加入Y
C．增大壓強
D．充入He氣
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（　�。�
A、減少二氧化硫的排放
B、減少含鉛廢氣的排放
C、減少氟氯代烴的排放
D、減少二氧化碳的排放

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