9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵銹溶于過(guò)量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留整體形式；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：A．Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵銹溶于過(guò)量醋酸，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH═2Fe3++3H2O+6CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　�。�
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)生活中需許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等．試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�
A．一定被氧化B．一定得到電子
C．有可能被氧化，也有可能被還原D．一定由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　�。�
A．具有相同數(shù)目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數(shù)目的分子D．具有相同的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是因?yàn)镼c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率 α（H2）=75%；
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度         B．再充入H2      C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離        E．充入He（g）

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