Question

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 沉淀中OH^-的質(zhì)量為（n-m）g
• B． 恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質(zhì)的量為aVmol
• C． 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
• D． 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

Answer 1

分析 mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，沉淀質(zhì)量最大為氫氧化鋁和氫氧化鎂質(zhì)量之和，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，
A．沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和；
B．恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量，即n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）；
C．根據(jù)電荷守恒，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子；
D．硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量．

解答 解：mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，沉淀質(zhì)量最大為氫氧化鋁和氫氧化鎂質(zhì)量之和，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，
A．沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，故A正確；
B．恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO₃），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）=$\frac{aV}{1000}$mol，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子n（e^-）=n（OH^-）=$\frac{n-m}{17}$mol，故C正確；
D．參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{aV}{1000}$mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（ $\frac{\frac{n-m}{17}}{5-2}$+$\frac{aV}{1000}$）mol=（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度中等，是對(duì)電子守恒、溶液電中性原理、質(zhì)量守恒進(jìn)行綜合考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合運(yùn)用知識(shí)能力和解決復(fù)雜問(wèn)題的能力．