Question

【題目】和是兩種重要的溫室氣體，通過和反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

時，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、，發(fā)生如下反應：。平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質			CO
體積分數

此溫度下該反應的平衡常數__________

已知：

反應的_____________

以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

為了提高該反應中的轉化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果尋找吸收的其他物質，下列建議不合理的是______

可在具有強氧化性的物質中尋找

可在堿性氧化物中尋找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

吸收后，產物用于合成，用于吸收、釋放，原理是：在，與接觸后生成；平衡后加熱至，反應逆向進行，放出，再生，說明該原理的化學方程式是_____________。

高溫電解技術能高效實現下列反應：，其可將釋放的轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。工作原理示意圖如下：

在電極a放電的電極反應式是____________。

Answer 1

【答案】 溫度超過時，催化劑的催化效率降低 增大反應壓強或增大的濃度 4

【解析】

（1）①先利用三段法求出各物質的物質的量，然后再根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；

②根據蓋斯定律來解答；

（2）①根據溫度對催化劑活性的影響分析；

②提高該反應中CH4的轉化率平衡正向移動，反應物轉化率增大，根據外界條件對化學平衡的影響分析．

（3）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽，該鹽為Li2SiO3，據此書寫反應原理方程式；

(4)根據圖示信息：電極b氧離子失去電子，應該是發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b為陽極，與電源正極相連．

．

起始 6 0 0

反應 x 2x 2x

平衡 2x 2x

由的體積分數為，則，解得，

；

所以；

已知：

根據蓋斯定律，

由得，；

溫度超過時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

增大反應壓強、增大的濃度，平衡正向移動，反應物轉化率增大；

、、MgO均能吸收，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關，故a不合理；

、、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物，可在堿性氧化物中尋找吸收的其他物質，故b合理；

、、MgO均能吸收，鋰、鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在A、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收的其他物質，故c合理；

在，與接觸后生成，反應物為與，生成物有，根據質量守恒可知產物還有，所以化學方程式為：4；

二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳同時生成氧離子，反應電極反應式為：。