Question

【題目】和是兩種重要的溫室氣體，通過和反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

時，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、，發(fā)生如下反應(yīng)：。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)			CO
體積分?jǐn)?shù)

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________

已知：

反應(yīng)的_____________

以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

可在堿性氧化物中尋找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

吸收后，產(chǎn)物用于合成，用于吸收、釋放，原理是：在，與接觸后生成；平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進行，放出，再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：，其可將釋放的轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

在電極a放電的電極反應(yīng)式是____________。

Answer 1

【答案】 溫度超過時，催化劑的催化效率降低 增大反應(yīng)壓強或增大的濃度 4

【解析】

（1）①先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

②根據(jù)蓋斯定律來解答；

（2）①根據(jù)溫度對催化劑活性的影響分析；

②提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．

（3）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽，該鹽為Li2SiO3，據(jù)此書寫反應(yīng)原理方程式；

(4)根據(jù)圖示信息：電極b氧離子失去電子，應(yīng)該是發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b為陽極，與電源正極相連．

．

起始 6 0 0

反應(yīng) x 2x 2x

平衡 2x 2x

由的體積分?jǐn)?shù)為，則，解得，

；

所以；

已知：

根據(jù)蓋斯定律，

由得，；

溫度超過時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

增大反應(yīng)壓強、增大的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

、、MgO均能吸收，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關(guān)，故a不合理；

、、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物，可在堿性氧化物中尋找吸收的其他物質(zhì)，故b合理；

、、MgO均能吸收，鋰、鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在A、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收的其他物質(zhì)，故c合理；

在，與接觸后生成，反應(yīng)物為與，生成物有，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有，所以化學(xué)方程式為：4；

二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳同時生成氧離子，反應(yīng)電極反應(yīng)式為：。