A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫出其電子式
 
；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象
 
；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO42-）為：
 
（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10-9）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，則A為H元素；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，B處于ⅤA族，則B為N元素；原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，則A、D同主族，C、E同主族，可推知D為Na，最外層電子數(shù)A+B=C，則C的最外層電子數(shù)=1+5=6，可推知C為O元素、E為S元素；F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料，則F為Fe．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，則A為H元素；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，B處于ⅤA族，則B為N元素；原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，則A、D同主族，C、E同主族，可推知D為Na，最外層電子數(shù)A+B=C，則C的最外層電子數(shù)=1+5=6，可推知C為O元素、E為S元素；F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料，
（1）由H、N兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)甲為NH3，其電子式為：，故答案為：；
（2）含F(xiàn)e黑色的磁性氧化物為Fe3O4，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（3）由H、O、S三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體，應(yīng)是二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）上述元素中H、N、O、S、Fe的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該鹽含有SO42-，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該鹽含有NH4+，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，由電荷守恒可知，含有Fe3+，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）2，向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅則含有Fe3+，
故答案為：NH4Fe（SO4）2；向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅則含有Fe3+；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，溶液中c（Ba2+）≈
0.06mol
0.1L
-0.1mol/L×2=0.4mol/L，該溶液中c（SO42-）×c（Ba2+）=2×10-9，故c（Ba2+）=5×10-9mol/L，
故答案為：5×10-9mol/L．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用與分析解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體，則B→C的化學(xué)方程式為：
 

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會放熱143.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
 

（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為：
 

（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義．混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1.6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成．
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應(yīng)Ni（OH）2=NiO（OH）+
1
2
H2．其放電時的正極的電極反應(yīng)方程式為
 
．
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是
 
．0.1mol?L-1 Na2CO3中陰高子濃度大小關(guān)系是
 
，向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是
 
．
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述電解過程中，當陰極生成6.5g B時陽極生成的MnO2的質(zhì)量為
 
．
③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強不變   b．H2的體積分數(shù)不變    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖．根據(jù)要求回答問題：
①該過程是將
 
轉(zhuǎn)化為
 
．（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”）
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：
解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（2）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（3）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、少量鈉可用鋁箔包裹，密封保存在廣口瓶中
C、CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，CaCO3是非電解質(zhì)
D、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

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同步練習(xí)冊答案