14．一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為28.8g．當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水氯化鈣后，增重14.4g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為8.8g．

分析 CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，無(wú)水CaCl2的作用是吸收水分，無(wú)水CaCl2增重14.4g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2質(zhì)量．

解答 解：無(wú)水CaCl2增重14.4g為水的質(zhì)量，所以n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=$\frac{1}{2}$n（H2O）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=0.4mol，
所以m（CO）+m（CO2）=28.8g-14.4g=14.4g，
所以[0.4mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=14.4g，
解得：n（CO2）=0.2mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，
故答案為：8.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)A：測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{1}{5}$ 的原因可能是（只答一條）：紅磷的量不足．
（2）實(shí)驗(yàn)B：用玻璃棒攪拌的目的是使液體均勻受熱，防止液體四處飛濺．
（3）實(shí)驗(yàn)C：集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ•mol-1）：
共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrI-IN≡NH-ClH-IH-OH-N
鍵能436243194153946432299463391
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收（填“吸收”或“放出”）243KJkJ的能量．
（2 ） 由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2；
形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所電離出來(lái)的H+數(shù)為10-3NA
②78g Na2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥88.0g干冰中含有的電子對(duì)數(shù)為8.0NA
⑦在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA．
A．②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②④⑤D．①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常見(jiàn)的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同濃度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）．
②25℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，試計(jì)算下式精確值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
（4）室溫時(shí)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大（　　）
A．硫酸鋁B．鹽酸C．二氧化碳D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素
B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低
B．過(guò)渡元素可用于制備半導(dǎo)體材料
C．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①$→_{催化劑．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）由B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（3）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（4）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是c．
a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
（5）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有18種．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；      b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；     c．與Na作用有H2產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案