6．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素
B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

分析 A．同周期自左而右，金屬性減弱；
B．兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)成鍵；
C．HF、HCl、HBr和HI還原性依次增強(qiáng)；
D．F沒有最高正價(jià)．

解答 解：A．同周期自左而右，金屬性減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，故A正確；
B．兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)成鍵，則只能形成共價(jià)鍵，故B正確；
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素除F元素外，最高正價(jià)都是+7，F(xiàn)沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬、鹵素、氫化物的穩(wěn)定性、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律及其應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是BD．
A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)＜對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是D．
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
（5）請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
?++H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是③
①金剛石、氨氣、氧氣
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空氣、冰、碘蒸氣
④液氯、液氨、熔化的食鹽
（2）直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤．
①二氧化硅   ②二氧化碳   ③鈉   ④金剛石   ⑤單晶硅
⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨氣  ⑨溴化氫   ⑩碘蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為28.8g．當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的無水氯化鈣后，增重14.4g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為8.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mg
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是（　�。�
A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．HOCH2CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物可以由某種含有一個(gè)雙鍵的烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．一種B．三種C．四種D．八種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11-0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理如下，試配平該化學(xué)方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：原因I：過量的草酸與KHCO3反應(yīng)：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l鹽酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1mol•L-1鹽酸沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有碳酸鈣
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說法正確的是bc（填寫序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電      
c．海水中的OH向鋁電極方向移動(dòng)
（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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